[学*资料]九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度导学案(无答案)(新版)新人教版

发布时间:2021-12-02 18:12:18

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课题二

溶解度

学*目标 1.理解饱和溶液的概念; 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系; 3.了解结晶现象。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 情境导入 一杯白糖水, 溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜, 我应该怎么做?是否向 杯子里加的白糖越多,水就会越甜? 学*研讨 一、饱和溶液 【自主学*】 【活动探究 I】:阅读 P33,小组讨论,提出假设:NaCl 能(不能)无限制溶解在一定量的 水中。确定方案(画出实验简图)。 操作 加入 5g 氯化*涟 再加入 5g 氯化*涟 再加入 5ml 水,搅拌 现象 结论 【结论】: 【活动与探究 II】. 操作 现象 结论 加入 5g 硝酸钾 再加入 5g 硝酸钾 …… 【结论】: 温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解? 操作 现象 结论 加热 再加入 5g 硝酸钾,搅拌 冷却 【形成概念】: 1、_____________ _______________________________________叫做饱和溶液, __________________________________________________叫做不饱和溶液。 2、 这一过程叫做结晶。 结晶包括 结晶和 结晶。 【分析归纳】: 饱和溶液二要 素: 、 。 【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法? 【小结】: 饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;
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不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液; 学情分析 1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶 解,加入 10 g 水后,固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水 后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液 3.在一瓶 NaCl 饱和溶液中,当温度不变时,加入少量 NaCl 晶体,则( ) A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4.下列说法中,正确的是( ) A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液 5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间 后将食盐水倒出。在相同的 温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( ) A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是 ;另一种 是 。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采 用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采 用 法。 课后反思: 课题二 溶解度(第二课时)

学*目标 1. 知道固体物质溶解度的涵义; 2. 能从溶解度曲 线图中获取相关知识; 3 . 知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有*迦芙舛鹊闹督馐蜕肀叩囊恍┫窒蟆 重点难点 重点:利用溶解度曲线获得 相关信息。 难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。 情境导入 我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你 知道为什么吗? 学*研讨 二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小, 定量地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的 溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。 【自主学*】
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阅读课本 P36 理解溶解度概念的四个要素: ①_________________;②_________________;③ ______________________; ④________________________。 【交流讨论】 “在 20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢? 【小结】 1. 。 2. 。 【巩固练*】 查表 9- 1,完成下列练*。 1.20 ℃时,KNO3 的溶解度为______________ ,60 ℃时 KNO3 饱和溶液 中,溶质与溶剂的质 量比为_______________。 2.下列有关 NaCl 的溶解度,说法正确的是( ) A.20 ℃时,18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态,20 ℃时,NaCl 的溶解度为 18.0 g。 B.36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态,NaCl 的溶解度为 36.0 g C.20 ℃时,36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中,20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36.0 g D.20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl,20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36.0 g。 【学以致用】 1、20℃时,100 g 水最多溶解某固体物质 7 g,则该物质属于 A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 2、30℃时,100 g 水最多溶解某固体物质 7 g,则该物质属于 A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 【自主学*】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。 【活动与探究】:根据表 9-1 所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度 曲线 【讨论交流】:教材中图 9-12 1.溶解度曲线有何特点? 2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在 10℃、65℃时的溶解度? 3.从图 9-12 中,你能比较出 50℃时 KCl、KNO3 的溶解度大小吗? 4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 【小结】:通过溶解度曲线, (1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况; ① ; ② ; ③ 。 (2)可以比较不同 物质在 时溶解度的大小; (3)也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
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【交流讨论】课本 P38 1、 打开汽水盖,汽水会自动 喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关; 2、 喝了汽水后,常常会打嗝。说明气体在水中的溶 解度与____________有关; 3、 说汽水中冒出的气体为 CO2,你能用实验方法将其检验出来吗? 【归纳总结】 气体的溶解度受 和 的影响。压强增大,气体溶解 度 ,压强减小,溶解度 ;温度升高,气体的溶解度 。 课后反思:

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